Question

【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 ．
（4）①实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ．
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器
③名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

Answer 1

【答案】
（1）黄
（2）小于
（3）32.8%
（4）A；胶头滴管；BC
【解析】解：（1.）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，所以答案是：黄；
（2.）等质量的Na2CO3和NaHCO3 ， 碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3）小于V（NaHCO3），所以答案是：小于；
（3.）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则

2NaHCO3		Na2CO3	+	H2O	+	CO2↑	△m
168							62
x							2.48g

x= =6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g﹣6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 =32.8%，
所以答案是：32.8%；
（4.）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；
所以答案是：A；胶头滴管；BC．