Question

【题目】常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．图中a代表Na+,d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)

D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：H2X和NaOH等体积混合，反应后产物是NaHX，继续滴加NaOH，pH=4，说明部分NaHX和NaOH反应，反应后溶质为Na2X和NaHX，A、根据量，离子浓度最大的是Na＋，pH=4，溶质为Na2X和NaHX，说明HX－发生电离的程度大于X2－水解的程度，因此微粒浓度最小的是H2X，故说法正确；B、根据选项A的分析，故说法正确；C、根据电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：c（Na＋）=c（HX－）+c（X2－）+C（H2X）②，②代入①得：c（H＋）+C（H2X）=C（X2－）+c（OH－），故说法正确；D、根据电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（HX－）+2c（X2－）+c（OH－），继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时c（H＋）=c（OH－），即：c（Na＋）=c（HX－）+2c（X2－），故说法错误。