Question

【题目】计算题

（1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是 mol，含有电子的物质的量是 mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 mol/L；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2的体积

比 ，混合气体的平均摩尔质量为 ；

（4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是 mol/L 。

Answer 1

【答案】（1）4.5,5;（2）6;（3）2:1,12g/mol（4）11.8

【解析】

试题分析：（1）3.01×1023个OH-的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023个/mol＝0.5mol，因此含有质子的物质的量是0.5mol×9＝4.5mol；含有电子的物质的量是0.5mol×10＝5mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为2mol/L×3＝6mol/L；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，物质的量是67.2L ÷22.4L/mol＝3mol。设这种混合气体中H2和O2的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝3、2x＋32y＝36，解得x＝2，y＝1，所以氢气和氧气的体积比为2：1；混合气体的平均摩尔质量为36g÷3mol＝12g/mol；

（4）市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是＝11.8mol/L 。