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    15．将agNaHCO3固体在试管中加热一段时间后质量变为bg，那么这时候已经分解的NaHCO3的质量为多少克？

    分析 发生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，固体质量减少（a-b）g，结合差量法计算．

    解答 解：设分解的NaHCO3的质量为x，则
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O△m
      168                                               62
       x                                                （a-b）g
    $\frac{168}{x}$=$\frac{62}{（a-b）g}$，
    解得x=$\frac{84（a-b）}{31}$ g，
    答：这时候已经分解的NaHCO3的质量为$\frac{84（a-b）}{31}$ g．

    点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    E（kJ•mol-1）460360436431176347
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶体Si中有2molSi-Si键），该反应的产生的热量为（　　）
    A．吸收412 kJ•mol-1B．放出412 kJ•mol-1
    C．吸收236 kJ•mol-1D．放出236 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是（　　）
    A．浓盐酸B．氢氧化钠C．浓硝酸D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．质量为2.3g含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气0.09g，则所含的金属杂质可能是（　　）
    A．KB．MgC．AlD．Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高
    B．除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素
    C．同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高
    D．同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列变化中，需加入还原剂的是（　　）
    A．SO2→SO3B．HCl→NaClC．KI→I2D．Fe2O3→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．两份质量不同的铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生氢气的体积比为1：3，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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