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【题目】常温下,用0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液,滴定曲线如图,下列有关说法正确的是( )

A.指示剂变色时,说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.达到滴定终点时,用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,上述滴定恰好中和时,放出114.6J的热量

【答案】D

【解析】

A.指示剂为酚酞,变色范围为8.110.0,滴定终点呈碱性,指示剂变色时,氢氧化钠稍过量,A错误;

B.滴定反应是NaOH溶液滴定盐酸溶液,根据电荷守恒,整个滴定过程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),不仅仅是达到滴定终点才会存在,B错误;

C.甲基橙做指示剂,甲基橙变色范围3.14.4,变色范围在酸性时,酚酞变色范围是8.110,变色范围在碱性时,显然用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞少,C错误;

DH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol,滴定所用的酸和碱为0.1000 mol/LNaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LHCl溶液,则反应的物质的量为n=0.1000×20.00×10-3 mol=0.002 mol,则滴定恰好中和时,放出热量Q=57.3×0.002 kJ=114.6 JD正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工业中,也可用作有机合成中间体、溶剂等.其制备方法为:

+C2H5OH+H2O

已知:

颜色、状态

沸点(℃)

密度(gcm﹣3

苯甲酸*

无色片状晶休

249

1.2659

苯甲酸乙酯

无色澄清液体

212.6

1.05

乙醇

无色澄清液体

78.3

0.7893

环己烷

无色澄清液体

80.8

0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华.实验步骤如下:

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷,以及4mL浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按如图所示装好仪器,控制温度在6570℃加热回流2h.反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来,再利用分水器不断分离除去反应生成的水,回流环己烷和乙醇.

②反应结束,打开旋塞放出分水器中液体后,关闭旋塞.继续加热,至分水器中收集到的液体不再明显增加,停止加热.

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.

④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层.加入氯化钙,对粗产物进行蒸馏(装置如图所示),低温蒸出乙醚后,继续升温,接收210213℃的馏分.

⑤检验合格,测得产品体积为13.16mL.

(1)在该实验中,圆底烧瓶的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母).

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

(2)步骤①中沸石的作用是____,使用分水器不断分离除去水的目的是_____

(3)骤②中应控制馏分的温度在__

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

(4)步骤③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸馏时,蒸馏烧瓶中可见到白烟生成,产生该现象的原因是________

(5)关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____

A.水溶液中加入乙醚,转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒转过来,用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.放出液体时,应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(6)计算本实验的产率为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液,

下列说法错误的是

A. B极为原电池的正极

B. ABC可能分别为ZnCu、稀盐酸

C. C中阳离子向A极移动

D. A极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种金属按下表中装置进行实验。

装置




现象

二价金属A不断溶解

C的质量增加

A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题:

1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________

2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________

3)装置丙中溶液的pH________(填变大变小不变)。

4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g),图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系,图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断,下列结论正确的是(  )

A.该反应可表示为2A(g)B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K6.25

C.当容器中气体密度不再变化时,该反应达到平衡状态

D.T ℃,在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C,再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li4Ti5O12LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgOSiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1) “酸浸实验中,铁的浸出率结果如图所示。由图可知:当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为____________________

(2) “酸浸后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式__________

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________

(4)Li2Ti5O15Ti的化合价为,其中过氧键的数目为______________

(5)写出高温煅烧②中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物反应机理,对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________

(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反应在恒容密闭容器中进行,在其它相条件同时,选用不同的催化剂,反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效),写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________

②其他条件相同时,请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________

(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体,通入足量的NaOH溶液中,充分反应后没有气体剩余,则:

①x的取值范围为_________________

②反应后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代数式表示)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如图示,两电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图,铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

活动性:AlFeCu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2Br2I2

C

白色固体先变为淡黄色,后变为黑色

溶解性Ag2SAgBrAgCl

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:ClCSi

A.AB.BC.CD.D

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