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    【题目】如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

    A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

    C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

    【答案】C

    【解析】

    根据图知，①③④装置是原电池，在④中，金属铁作负极，③中金属铁作正极，作负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀，所以④>③>①，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤>⑥，根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，②没有水的存在腐蚀速率很慢，即腐蚀速率⑤>④>①>②>③>⑥；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：

    (1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断，该试样的pH = ________。

    (2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化

    E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗

    (3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:

    ①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

    ②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。

    A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

    (4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。

    判断的依据是__________________________________。

    (5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。

    (6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )

    A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应

    B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多

    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 1,3,4-三甲苯

    B. 2-甲基-2-氯丙烷

    C. 2-甲基-1-丙醇

    D. 2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废催化剂含、ZnS、CuS及少量的。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是

    A.滤液1中是否含有，可以选用KSCN和新制的氯水检验

    B.步骤操作中，先加，在不断搅拌下，再加入

    C.滤渣1成分是和CuS，滤渣2成分一定是

    D.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    500

    500

    600

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    2 mol CH3OH

    1 mol CO、

    2 mol H2

    平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1)

    v1

    v2

    v3

    平衡c(CH3OH)/(mol·L－1)

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的转化率α

    α1(CO)

    α2(CH3OH)

    α3(CO)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列叙述正确的是（ ）

    A. v1<v2，2c1>c2B. α1(CO)>α3(CO)，v1<v3

    C. p2>2p3，K1<K3D. c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）

    ①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu

    ②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

    ③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极

    ④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

    A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示:

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。

    （2）a=___mL。

    （3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

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