T0℃时.在2L密闭容器中发生反应:X.各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同.温度分别为T1℃.T2℃时发生反应.X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是( )A．该反应的正反应是吸热反应B．当容器内的压强不再改变时.说明该反应已达平衡状态C．图a中反应达到平衡时.Y的转化率为37.5%D．T1℃时.若该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T₀℃时，在2L密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平），各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的正反应是吸热反应

B．当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．T₁℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T₁＜T₀

分析：A．由图b可知，T₁℃时先达到平衡，温度大，且温度越大X的物质的量越大；
B．由图a可知，达到平衡时Z增加0.5mol，X减少0.3-0.05=0.25mol，Y减少0.4-0.15=0.25mol，则化学计量数之比为Z、X、Y的2：1：1；
C．图a中反应达到平衡时，转化的Y为0.25mol；
D．由图a可知T₀℃时，达到平衡时c（Z）=0.25mol/L，c（X）=0.025mol/L，c（Y）=0.075mol/L，结合K及温度对反应的影响来解答．

解答：解：A．由图b可知，T₁℃时先达到平衡，温度大，且温度越大X的物质的量越大，即升高温度化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由图a可知，达到平衡时Z增加0.5mol，X减少0.3-0.05=0.25mol，Y减少0.4-0.15=0.25mol，则化学计量数之比为Z、X、Y的2：1：1，该反应为X（g）+Y（g）?2Z（g），则压强始终不变，不能利用压强不变判断平衡，故B错误；
C．图a中反应达到平衡时，转化的Y为0.25mol，Y的转化率为

0.25mol

0.4mol

×100%=62.5%，故C错误；
D．由图a可知T₀℃时，达到平衡时c（Z）=0.25mol/L，c（X）=0.025mol/L，c（Y）=0.075mol/L，则K=

(0.25mol/L)2

0.025mol/L×0.075mol/L

=33.33，T₁℃时，该反应的平衡常数K=50，该反应为放热反应，温度越低，平衡常数K越大，则T₁＜T₀，故D正确；
故选D．

点评：本题考查物质的量或浓度随时间的变化图象，明确图象中的坐标、点、线、面的意义是解答的关键，注意把握转化率、平衡常数的计算来分析解答，题目难度较大．

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