Question

19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO₃溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO₂混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO₂的体积比？
（2）HNO₃溶液的物质的量浓度？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；
（2）反应后溶液为硝酸铜，结合N元素守恒计算．

解答： 解：（1）设NO₂为xmol，NO为ymol，
则有：x+y=

8.96

22.4

（N原子守恒），
x+3y=2×

19.2

64

（电子守恒），
解得：x=0.3，y=0.1，
∴V（NO₂）：V（NO）=3：1，
答：混合气体中NO和NO₂的体积比3：1，
（2）据N原子守恒：
n（HNO₃）=n（NO₂）+n（NO）+2n（Cu（NO₃）₂）=（0.3mol+0.1mol+2×

19.2

64

mol）=1mol，
则n（HNO₃）=

1mol

0.1L

=10mol/L，
答：HNO₃溶液的物质的量浓度为10mol/L．

点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．