如图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下.D.F.K均为无色无刺激性气味的气体.B是最常见的无色液体.A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题:(1)物质A的化学式为．(2)1molA与足量的B反应转移的电子数 NA．(3)反应①的离子方程式为 ,反应②的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是由1-18号元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．

常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为

．
（2）1molA与足量的B反应转移的电子数

N_A．
（3）反应①的离子方程式为

；反应②的化学方程式为

．
（4）等质量的H和I分别与足量的盐酸反应时，产生的气体体积比为

．（同温同压时）

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na₂O₂，B是最常见的无色液体，应为H₂O，则D为O₂，可推知，E为NaOH，C为Na，F为H₂，由转化关系可知K为CO₂，H为Na₂CO₃，I为NaHCO₃，结合物质的性质和题目的要求可解答该题．

解答： 解：A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na₂O₂，B是最常见的无色液体，应为H₂O，则D为O₂，可推知，E为NaOH，C为Na，F为H₂，由转化关系可知K为CO₂，H为Na₂CO₃，I为NaHCO₃，
（1）由以上分析可知A为Na₂O₂，
故答案为：Na₂O₂；
（2）反应中2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1mol Na₂O₂反应转移电子物质的量=1mol×

×2×[0-（-1）]=1mol，即转移电子为N_A，
故答案为：1；
（3）反应①为Na和H₂O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑，
反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+OH^-+H₂↑； 2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，根据碳原子守恒，可知生成二氧化碳的体积之比=

106

：

=42：53，
故答案为：42：53．

点评：本题考查无机物的推断，难度不大，注意把握常见物质的颜色以及常见反应，注意基础知识积累掌握．

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某学生用19.2g铜与4L未知浓度的稀硝酸反应（假定所用铜和稀硝酸恰好完全反应）．
（1）反应后生成的气体的体积是多少升（在标准状况下）？
（2）原硝酸溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速度v （N₂）=

．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=

；若升高温度时K值变小，则该反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是

．
A．选用更有效的催化剂；
B．升高反应体系的温度；
C．降低反应体系的温度；
D．缩小容器的体积．
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在实验设计表中．请在设计表的空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T/℃	NO初始浓度（ mol?L^-1）	CO初始浓度（ mol?L^-1）	催化剂的比表面积（ m²?g^-1）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A、装置①常用于分离互溶的液体混合物

B、装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C、以NH₄Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D、装置④b口进气可收集H₂、NH₃等气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式为

．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N2O5/mol?L-1)	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

．
③在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为4.98mol/L，则T₂

T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（3）图1所示装置可用于制备N₂O₅，生成N₂O₅的电极反应式为

．

（二）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图2，某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对上述工业过程进行了模拟实验．
（1）步骤①中BaSO₄与碳在高温下反应，每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为

．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

c(Br-)

c(Cl-)

．
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（3）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H₂S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是

．若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．

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恒温恒容下2.5mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.75mol?L^-1．从开始反应至达到平衡状态，体系与环境的热交换为72kJ，且该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．
（1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=

；
（2）x=

，该温度下反应的平衡常数为

；
（3）该反应的△H=

；
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是

（填选项代号）；
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．v_逆（A）=2v_正（B） D．v_正（A）=v_正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=

mol；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为

（起始不加入C和D物质）．

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19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO₃溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO₂混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
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