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    【题目】短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是

    A. 原子半径：戊＜丁＜丙 B. 金属性：甲>丙

    C. 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊 D. 最外层电子数：甲＞乙

    【答案】AC

    【解析】A．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径有丙＞丁＞戊，A正确；B．甲、丙在同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性：甲＜丙，B错误；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金属性从左到右之间减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，C正确；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数有甲＜乙，D错误；答案选AC。

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    A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应

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    A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-

    B． 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L

    C． 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol

    D． 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-

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    【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．

    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________．

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．

    （3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．

    （4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________

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    【题目】在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O)，下列有关说法不正确的是

    A. 反应达到平衡时，放出热量为QkJ

    B. 若容器的压强不再发生交化，则反应达到平衡

    C. 反应过程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立

    D. 平衡时，SO2、O2的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

    A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

    B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

    D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN3）与硝酸铵（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

    请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是_______

    A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

    B.NH4NO3中只含有极性共价键

    C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

    D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

    （2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

    ①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

    ②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为______kJ，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

    ③若安全气嚢的体积为VL，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________。

    II.（3）已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。X、W为同主族元素，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键，X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：

    ①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。

    ②一定温度下，X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应，充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol，达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时，混合气体中Y2的体积分数为_________。

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    【题目】下列物质不能发生水解反应的是( )

    A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 葡萄糖

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    【题目】某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是

    A．A为电源正极

    B．阴极区附近溶液pH降低

    C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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