【题目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+离子，当向该溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量n(沉淀)随NaOH溶液的体积v(NaOH)变化关系如下图所示。
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B． 原溶液中Al3+的浓度为lmol/L
C． 原溶液中NH4+的物质的量为0.4 mol
D． 当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子只有Na+和SO42-
【答案】B
【解析】
试题分析：由图可知，开始发生酸碱中和，然后Al3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，所以溶液中含有的离子有：H+，Al3+，NH4+，根据电中性可知一定还含有硫酸根，一定不含的离子为Mg2+，Na+不能确定，则A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，A错误；B．根据图像可知溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是10mL，氢氧化钠的物质的量是0.05mol，所以原溶液中Al3+的浓度为0.05mol÷0.05L＝lmol/L，B正确；C．铵根消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，物质的量是0.15mol，因此原溶液中NH4+的物质的量为0.15mol，C错误；D．当加入的NaOH溶液的体积为90mL时，反应后溶液中的离子有Na+和SO42-，还含有平硫酸根离子，D错误，答案选B。
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【题目】A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：
（1）写出F的元素名称_______________，元素B在周期表中的位置_______________。
（2）判断C、D、E离子半径的从大到小顺序________________，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小______________________。
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________。
（4）写出B与C按1:1形成化合物的电子式______________________，用电子式表示B与C按1:2形成化合物的过程_________________
（5）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
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【题目】利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
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【题目】14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标况下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为( )
A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
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【题目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-
I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2
B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5
C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O
D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
A. 人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B. 荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解
C. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D. 利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/ molL－1 | 体积/mL | 浓度/ molL－1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
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【题目】短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示，下面判断正确的是
A. 原子半径：戊＜丁＜丙 B. 金属性：甲>丙
C. 最高价氧化物水化物碱性：丙＞丁>戊 D. 最外层电子数：甲＞乙
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。
（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。
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