溴被称为“海洋元素．已知Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为:步骤1:将海水蒸发浓缩除去粗盐步骤2:将除去粗盐后的母液酸化后.通入适量的氯气.使Br-转化为Br2．步骤3:向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气.将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中步骤4:再向该容器中通入适量的氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

溴被称为“海洋元素”．已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂．
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^-转化为Br₂
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
（1）步骤3中的反应的离子方程式

．
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是

溴元素．
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为

．
（4）可用如图实验装置精制粗溴．
①图中冷却水应从B的

口进入（填“a”或“b”）．
②C中加冰的目的是降温，减少溴的

．

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：（1）步骤3中的反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）依据萃取分液实验基本操作和装置分析需要的玻璃仪器；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好；
②溴是易挥发的液体．

解答： 解：（1）步骤3中的反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
故答案为：富集；
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好，冷却水应从B的b端通入水；
故答案为：b；
②C中加冰的目的是降温，减少溴的挥发；
故答案为：挥发．

点评：本题考查了实验工厂分析判断，萃取分液基本操作方法，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单．

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．
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（填化学式）．
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．

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（1）第②步为了加快溶解速度并使含碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是

；

（写出两条）．
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和

．
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假设1：该食盐样品中含I₂
假设2：

假设3

假设4：该食盐样品不含碘
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
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实验步骤	预期现象与结论
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步骤2：
步骤3：
…