将含有C．H.O的有机物4.88g.装入元素分析装置.通入足量的O2使它完全燃烧.将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A管质量增加了2.16g.B管增加了12.32g．已知该有机物的相对分子质量为122．(1)燃烧此有机物4.88g.须消耗氧气的质量是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式?(3)如果该有机物1个分子中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将含有C．H、O的有机物4.88g，装入元素分析装置，通入足量的O₂使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B．测得A管质量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知该有机物的相对分子质量为122．
（1）燃烧此有机物4.88g，须消耗氧气的质量是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式？
（3）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，试写出它的所有同分异构体的结构简式．

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了12.32g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）根据n=

计算二氧化碳、水、氧气的物质的量，根据原子守恒计算4.88g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为122，进而确定分子式；
（3）该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，结合有机物分子式确定其可能的结构简式．

解答： 解：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了12.32g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+12.32g-4.88g=9.6g，
答：消耗氧气的质量是9.6g．
（2）2.16g水的物质的量=

2.16g

18g/mol

=0.12mol，n（H）=0.24mol，
12.32g二氧化碳的物质的量=

12.32g

44g/mol

=0.28mol，n（C）=0.28mol，
9.6g氧气的物质的量=

9.6g

32g/mol

=0.3mol，
4.88g有机物中n（O）=0.28mol×2+0.12mol-0.3mol×2=0.08mol，
4.88有机物中C、H、O原子物质的量之比=0.28mol：0.24mol：0.08mol=7：6：2，
故该有机物最简式为C₇H₆O₂，有机物的相对分子质量为122，而最简式C₇H₆O₂的式量=12×7+6+16×2=122，故最简式即为分子式，即有机物分子式为C₇H₆O₂，
答：该有机物的分子式为最简式为C₇H₆O₂．
（3）如果该有机物1个分子中存在1个苯环和1个侧链，则侧链为-COOH或-OOCH，故符合条件的有机物结构简式为：

、

，
答：符合条件的所有同分异构体的结构简式有：

、

．

点评：本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，注意根据有机物燃烧产物的质量关系确定有机物的最简式为解答该题的关键．

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