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    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）
    ①C、CO  ②Na2CO3、NaHCO3  ③AlCl3、Al（OH）3 ④FeBr2、FeBr3．
    A、①②③④B、①③
    C、②④D、①②③
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：如图所示既是盖斯定律的应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．
    解答： 解：①为C
    氧气
    CO
    氧气
    CO2的转化，C
    氧气
    CO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故①正确；
    ②Na2CO3
    HCl
    NaHCO3
    HCl
    CO2的转化，Na2CO3
    HCl
    CO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故②正确；
    ③为AlCl3
    NaOH
    Al（OH）3
    NaOH
    NaAlO2，AlCl3
    NaOH
    NaAlO2的转化，符合△H=△H1+△H2，故③正确；
    ④FeBr2
    少量Cl2
    FeBr3
    Cl2
    FeCl3、Br2，FeBr2
    足量Cl2
    FeCl3、Br2，符合△H=△H1+△H2，符合上述转化，故④正确．
    以上反应符合有①②③④，
    故选A．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题注意牢固积累相关物质的性质以及转化关系，为解答该类题目的基础，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、萃取操作时，所选萃取剂必须与原溶剂互不相溶
    B、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    D、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）B→C的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D→E的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c.1mol G最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3
    （6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共
     
    种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和．下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合液中c（SO42-）=0.2 mol/L
    B、原混合液中c（NO3-）=0.9 mol/L
    C、原混合液中pH=0
    D、原混合液中由水电离出的c（H+）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A、地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
    B、鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
    C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
    D、实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（　　）
    A、
    制取氯气
    B、
    吸收实验过程中制取的多余的氯气
    C、
    分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D、
    除去氯气中的少量氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）液态多氯代甲烷常为有机溶剂，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
     
    ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，它的同分异构体有
     
    种．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯
    Cl2
    ①
    1，2二氯乙烷
    480-530℃
    ②
    氯乙烯
    聚合
    聚氯乙烯
    反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C
    2200℃～2300℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl 
    HgCl2
    140℃～200℃
     CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：
     
    ．（答出其中一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
    B、往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小
    C、升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应为吸热反应
    D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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