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写出下列有机物的结构简式或进行系统命名
(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷:
 

(2)2,5-二甲基-2-己烯:
 

(3)邻二氯苯:
 

(4)CH2=CHCH=CH2
 
考点:有机化合物命名
专题:有机化学基础
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷中最长的主链含有8个C原子,甲基处于2、6号碳原子上,乙基处于4号碳原子上,其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(2)2,5-二甲基-2-己烯的结构简式:CH3C(CH3)═CH-CH2-CH(CH3)CH3,故答案为:CH3C(CH3)═CH-CH2-CH(CH3)CH3
(3)邻二氯苯是在苯环的相邻位置上的氢原子被氯原子代替的产物,结构简式为:,故答案为:
(4)CH2=CHCH=CH2名称为:1,3-丁二烯,故答案为:1,3-丁二烯.
点评:本题考查有机物的命名方法和结构简式的书写,熟练掌握命名原则是解题关键,题目较简单.
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在100mL 1mol/L的AlCl3溶液中,加入3mol/L氢氧化钠溶液,得到3.9g的白色沉淀,求加入氢氧化钠溶液的体积是多少?

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写出H2S和Na2CO3的反应方程式.

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X、Y、Z、W四种气体,都能造成大气污染,X、Y、Z可以用碱溶液吸收,已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白性;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害成分之一,能和水反应;W难溶于水,在空气中燃烧发出淡兰色的火焰,北方冬天用煤球炉取暖易因W中毒.请按要求填空:
(1)X在一定条件下与氧气反应的化学方程式:
 

(2)Y与NaOH溶液反应的离子方程式:
 
该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

(3)Z的水溶液反应的稀产物加入铜片的反应离子方程式为
 
Z的水溶液在反应中起的作用:
 

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实验室用1mol/L的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,请回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
(2)配制时正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2-3cm处
(3)下列错误操作对浓度的影响,用“偏大、偏小、无影响”填空:
a、漏掉操作A
 

b、加蒸馏水时不慎超过了刻度
 

c、定容时俯视
 

d、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面
 

e、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤F)不慎有液滴掉在容量瓶外面
 

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某烷烃的结构简式为
(1)用系统命名法命名该烃:
 

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有
 
种.(不包括立体异构,下同)
(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有
 
种.
(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有
 
种.
(5)写出由苯丙烯()在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式:
 

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在0.5molNH3中,含有
 
个H,
 
个电子.

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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
加热
2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度℃450500550600
SO2的转化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中数据判断△H
 
0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是
 

A.容器的压强不变             B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变     D.C(SO2)=C(SO3
E.V正(SO2)=V正(SO3)      F.V正(SO3)=2V逆(O2
(3)此温度下的平衡常数为
 
(可用分数表示).
(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将
 
移动.

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有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)?2C(g);△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是(  )
①升高温度 ②降低温度  ③增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C.
A、①③⑤B、②③⑤
C、②③⑥D、②④⑥

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