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    6．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
    A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性
    B．无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：溶液中一定含有K+
    C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca2+
    D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH4+

    分析 A．紫色石蕊试液遇碱变蓝；
    B．透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知为K的焰色；
    C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等；
    D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

    解答 解：A．紫色石蕊试液遇碱变蓝，则由现象可知溶液一定呈碱性，故A正确；
    B．透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色，可知为K的焰色，则溶液中一定含有K+，故B正确；
    C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡、碳酸钙等，则溶液中不一定含有Ca2+，故C错误；
    D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液一定含有NH4+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验中排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．反应中有3molH2C2O4被还原，转移6mol电子
    B．KClO3发生了还原反应
    C．KClO3的还原性强于CO2的还原性
    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
    B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
    C．基态铜原子的外围电子排布图：
    D．基态碳原子的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
    A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C．2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑  D．2H2SO4+2KCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1．
    （2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
    甲：v（X）=0.3mol•L-1•s-1；
    乙：v（Y）=0.12mol•L-1•s-1       
    丙：v（Z）=9.6mol•L-1•min-1；
    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

    根据上图装置回答下列问题：
    （1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
    （2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
    （3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
    A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（　　）
    A．用分液的方法分离汽油和水的混合物
    B．用蒸馏的方法提取碘水中的碘
    C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）2的BaSO4
    D．用升华的方法除去固体食盐中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B．由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32-
    D．0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
    （1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
    铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
    的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    ①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
    ②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
    检验成分操作步骤实验现象与相关解释或结论
    铝取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ②观察到有气泡产生，证明存在Al．
    铁红①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸，
    ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液    		①加入硫酸，固体全部溶解，
    ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红
    （2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    （3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    （4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．

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