Question

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L^-1•s^-1．
（2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为       
甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1       
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为丙＜甲＜乙．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出从反应开始到10s时用Y表示的反应速率为；
（2）根据各物质的物质的量与化学计量数成正比写出该反应方程式；
（3）将其化成同一物质的速率，然后比较其大小．

解答 解：（1）从反应开始到10s时，Y的物质的量变化为：1.00mol-0.21mol=0.79mol，则该段时间内用Y表示的反应速率为：v（Y）=$\frac{\frac{0.79mol}{2L}}{10s}$=0.0395 mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.0395mol•L^-1•s^-1；
（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应该为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到10s时，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）?2Z（g）；
（3）确定A的速率为：甲：v（X）=0.3mol•L^-1•s^-1；
乙：v（Y）=0.12mol•L^-1•s^-1，故v（X）=0.12mol•L^-1•s^-1；
丙：v（Z）=9.6mol•L^-1•min^-1=$\frac{9.6}{60}$=0.16mol•L^-1•s^-1，故v（X）=$\frac{1}{2}$×0.16mol•L^-1•min^-1=0.08mol•L^-1•s^-1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：丙＜甲＜乙．

点评 本题主要考查化学平衡的变化图象，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答，本题要注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用．