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    【题目】实验中需用2.0molL﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
    A.950 mL；201.4 g
    B.1 000 mL；212.0 g
    C.100 mL；21.2 g
    D.500 mL；100.7 g

    【答案】B
    【解析】 解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，
    故选B．

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    【题目】已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:

    (1)A、F、G的结构简式为：__________、___________、___________；

    (2)生成H的化学方程式为：__________________________________。

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    【题目】科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是

    A. 离子键 B. 离子键与共价键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与其用途完全符合的有

    ①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti

    A. 5 个 B. 6 个 C. 7 个 D. 8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

    （1）恒温恒压下，平衡体系中SO3的体积分数和y与SO2、O2的物质的量之比的关系如图1：则b点n(SO2)/n(O2)=________________；y为_____________(填编号)。

    A．平衡常数

    B．SO3的平衡产率

    C．O2的平衡转化率

    D．SO2的平衡转化率

    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在400~650℃时，Kp与温度(T /K)的关系为lgKp= - 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：

    SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

    则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=____________(以含K1、K2的代数式表示)。

    ②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________。

    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(数值均为气体体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图2，则列式计算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数)。

    （5）综合第（4）题图给信息，工业生产压强通常采用常压的原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。

    (2)该反应的化学方程式为　

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。

    A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

    C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
    A.v（W）=3v（Z）
    B.2v（X）=3v（Z）
    C.2v（X）=v（Y）
    D.3v（W）=2v（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16g氧气的物质的量的是

    A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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