[题目](1)常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH 7(填“> .“= .“< ).原因是: , (2)氯化铝水溶液呈性 .原因是: .把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是 .(3)在配制氯化铁溶液时.为了防止发生水解.可以加入少量的 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：________________________；

（2）氯化铝水溶液呈____性，原因是（用离子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

【答案】＜ Cu2+ ＋ 2H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋酸 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ Al2O3 盐酸

【解析】

(1)Cu(NO3)2属于强酸弱碱盐，从水解平衡角度分析。

(2)AlCl3属于强酸弱碱盐，从水解平衡角度分析。

(3)FeCl3属于强酸弱碱盐，从水解平衡角度分析。

(1)Cu(NO3)2属于强酸弱碱盐，因其发生水解反应而使溶液显酸性，溶液的pH<7，发生水解反应的离子方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(2)AlCl3属于强酸弱碱性，因其发生水解反应而使溶液显酸性，发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。加热AlCl3溶液过程中，因水解反应是吸热过程，水解生成的HCl随水分挥发，促使水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl向正反应方向移动，最终水解完全，蒸干时生成Al(OH)3固体，灼烧时发生2Al(OH)3Al2O3+3H2O，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。

(3)FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，防止FeCl3水解就是使水解平衡左移，故应加入酸，同时为了不引入新的杂质应该加入少量盐酸。

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请回答以下问题：

（1）操作a的名称是_____，所用玻璃仪器有_____；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____溶液；在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：_____；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式 ________________；________________。

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【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

（1）工业上用炭还原辉铜矿（主要成分是Cu2S），可制取金属铜。

已知反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2 (g) ═CS2 (g) △H1=150 KJ/mol

Cu2S(s)+H2 (g) ═2Cu(s)+H2S (g) △H2=59.5KJ/mol

2H2S (g) ═2H2 (g) +S2 (g) △H3=170KJ/mol

通过计算，可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2（g）的热化学方程式为___________。

（2）为研究反应2H2S（g）2H2（g）+S2（g）对上述工业过程的影响，兴趣小组进行如下探究：

①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S，进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如图1所示：

T1温度下，0～5min S2（g）的平均反应速率v（S2）=____________mol．L－1．min－1，反应平衡常数K=_____molL－1．温度T1、T2、T3 由高到低的顺序是__________。

②T4温度时，向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），达到平衡后测得S2（g）和H2S（g）的浓度相等，则T4_____ T1 （填“＜”、“=”或“＞”）。

（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数（δ）与pH的关系如图2所示：

①草酸的电离常数分别为K1与K2，则=_____。

②按投料比n（Na2C2O4）：n（NaHC2O4）=2：1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是_____（填序号）。

A．该溶液的pH为4.2

B.3c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－）

C.3c（Na+）=5[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]

D.3c（OH－）+c（C2O42－）=3c（H+）+2c（HC2O4－）+5c（H2C2O4）

（4）含碳的甲醇（CH3OH）的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。

①写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

②常温下，向100 mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液。溶液产生气体前，消耗V( HCl)=V1；溶液刚好不再产生气体时，消耗V( HCl) =V2。当V1 <V2 <2Vl时，混合溶液中溶质的成分为________

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D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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A. a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

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回答下列问题：

（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。

（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。

（3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

（4）写出反应④的化学方程式____。

（5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)