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    【题目】下列有关事实，与水解反应无关的是

    A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

    C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

    D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

    【答案】B

    【解析】

    A、纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故A不符合；

    B、氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故B符合；

    C、氯化铁水解：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故C不符合。

    D、四氯化钛在热水中水解：TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H2TiO3TiO2+H2O，与盐类水解有关，故D不符合；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

    A.22 gCO2和11.2 LO2B.0.5 molH2SO4和18gH2O

    C.1 gH2和14gN2D.0.3 molO2和0.2 molO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L－1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

    （1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。

    （2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。

    （3）已知常温下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC－，常温下0.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，则0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。

    （4）已知温度时，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    ①该溶液的pH＝________。

    ②HB的电离平衡常数K＝________。

    ③由HB电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C. pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：________________________；

    （2）氯化铝水溶液呈____性 ，原因是（用离子方程式表示）：_________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。

    （3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

    已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

    ②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

    ③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

    温度溶解度/g物质

    20℃

    30℃

    40℃

    60℃

    80℃

    90℃

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    45.3

    43.7

    42.7

    Na2Cr2O7

    183

    198

    215

    269

    376

    405

    (1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。

    (2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。

    (3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。

    (4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

    ①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。

    ②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 结构示意图中x＝4

    B. 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4

    C. 该原子的电子排布图为

    D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂个数的关系为2∶1的是

    A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

    B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

    C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

    D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

    （2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。

    （3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)

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