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    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂个数的关系为2∶1的是

    A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

    B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

    C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

    D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，O元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则O3为氧化剂，KI为还原剂，物质的量比为1:2，不符合题意，故A错误；

    B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不符合题意，故B错误；

    C. I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2中 I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，物质的量比为2∶1，符合题意，故C正确；

    D. 发生 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2， 不符合题意，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

    ③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

    ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c

    ⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO32－)

    ⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

    ⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)

    A. ②④⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ①③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关事实，与水解反应无关的是

    A. 热的纯碱溶液用于清洗油污

    B. 氯化铁溶液腐蚀铜板

    C. 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体

    D. 用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

    B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

    C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

    D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。

    （2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。

    （3）反应②为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

    （4）写出反应④的化学方程式____。

    （5）室温下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H2SeO3的Ka2=___。

    （6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

    A. 电极a发生的反应为还原反应

    B. 充电时a极与电源的正极相连

    C. 正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

    D. 放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；②C生成的速率与C分解的速率相等； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧混合气体的物质的量不再变化；

    A. ②⑧ B. ①⑥ C. ②④ D. ③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

    B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88

    C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

    D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。

    (1)火法炼铜时产生大量SO2，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为___________________________。

    (2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀（已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。

    (3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：

    ①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。

    ②固体A的成分为___________________________。

    ③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________、过滤。

    ④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。

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