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    【题目】一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

    A. 电极a发生的反应为还原反应

    B. 充电时a极与电源的正极相连

    C. 正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

    D. 放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

    【答案】C

    【解析】

    A.由图可知，电极a发生的反应为Na-e-=Na+，为氧化反应，故A错误；

    B.充电时a极发生的反应为Na++e-=Na，还原反应，则a为电解池的阴极，阴极与电源的负极相连，故B错误；

    C.由图可知，电极b为正极，发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－，故C正确；

    D.放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中转移NA个电子，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

    已知以下信息：

    ①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。

    ②有机物F是苯甲醇的同系物。

    ③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

    请回答下列问题：

    (1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。

    (2)A分子中的官能团名称为________________。

    (3)C的结构简式为________________。

    (4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。

    (5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。

    (6)已知有机化合物甲符合下列条件：

    ①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。

    写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

    已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

    ②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

    ③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

    温度溶解度/g物质

    20℃

    30℃

    40℃

    60℃

    80℃

    90℃

    Na2SO4

    19.5

    40.8

    48.8

    45.3

    43.7

    42.7

    Na2Cr2O7

    183

    198

    215

    269

    376

    405

    (1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。

    (2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。

    (3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。

    (4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

    ①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。

    ②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是

    A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

    B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止

    C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

    D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂个数的关系为2∶1的是

    A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

    B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

    C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

    D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

    资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

    Ⅰ．制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)

    (1)仪器①的名称是___________。

    (2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为___________。

    (3)实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

    (4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________

    Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

    (5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

    (6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。

    (7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：

    ①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2标准溶液滴定(发生反应：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定终点。

    ③滴定终点的现象为___________，平均消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O4的纯度为___________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

    C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

    D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

    请回答：

    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。

    （2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

    （3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

    （5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

    则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：

    （1）实验装置中，仪器c的名称为________________，作用为_______________。

    （2）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：_________________________________________。

    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________________________________________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______________。

    （4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

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