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    【题目】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是

    A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

    B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止

    C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

    D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化，故A错误；

    B．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；

    C．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，反应中有气体参加，增大压强也能加快反应速率，故C正确；
    D．温度升高，对设备的要求会提高，能量消耗也增大， 所以在工业生产中要综合考虑，并不是越高越好，故D错误。
    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

    C. 原样品的含氨量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。

    （1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大

    （2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

    B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

    D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

    B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

    C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

    D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同

    B. NH4Cl在D2O溶液中水解的离子方程式：NH4+＋D2O NH3·D2O＋H＋

    C. 已知S的燃烧热为Q kJ/mol，则S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol

    D. 水的自偶电离方程式：2H2O H3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+＋NH2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

    A. 电极a发生的反应为还原反应

    B. 充电时a极与电源的正极相连

    C. 正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

    D. 放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    回答下列问题：

    (1)E中官能团的名称为___________。

    (2)有机物A的化学名称为___________，B的结构简式为___________，反应Ⅱ的反应类型为___________。

    (3)要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的的是___________。

    A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

    (4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________。

    (5)产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有___________种。

    ①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。

    (6)结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2 COOH为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

    B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

    C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

    D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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