Question

【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

C. 原样品的含氨量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

Answer 1

【答案】D

【解析】加入10 mL 0.2 mol.L-1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(0.002mol)，说明一定含有NH4HCO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以1.000 g样品中不一定含有NH4HCO3 0.316克，故A错误；①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有NH4C1，故B错误；根据关系式2NH3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的6 mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025L×0.15mol.L-1×2=0.0075mol，原样品的含氮量为 27%；故C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中NH4+的质量分数分别为：22.8%、33.6%、22.5%，而样品中．NH4+的质量分数为27%，所以一定含有NH4Cl，故D正确。