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    【题目】下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （）

    A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯

    B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

    C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

    【答案】A

    【解析】A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；B、由乙烯制1，2-二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；C、乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；D、由溴乙烷制取乙烯是消去反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该反应的△H<0，△S>0

    B. 途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

    C. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径Ⅱ

    D. 其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

    （已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

    ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
    A.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
    B.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
    C.凡含有食品添加剂的食物均不可食用
    D.大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    （1）试剂1最好选用________________。

    a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同种元素的不同微粒，它们的（ ）

    A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等

    C. 质子数一定相等D. 化学性质一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(　　)

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

    C. 原样品的含氨量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
    ①把饱和食盐水中的食盐提取出来
    ②把碘水中的碘提取出来
    ③用海水制取蒸馏水
    ④除去氧化钙中的碳酸钙
    ⑤分离柴油和水的混合物 ．

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