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    【题目】同种元素的不同微粒，它们的（ ）

    A. 核外电子数一定相等B. 中子数一定相等

    C. 质子数一定相等D. 化学性质一定相同

    【答案】C

    【解析】

    A、同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；

    B、同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；

    C、元素相同则质子数一定相等，故C正确；

    D、同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如元素的原子和离子的化学性质不相同，如金属钠和钠离子，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

    A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

    B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

    C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

    D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A.Na+和Li+
    B.CO和CO2
    C.H2O和H3O+
    D.NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀的pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    请回答下列问题：

    （1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

    （2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

    （3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    （4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

    i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；

    ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    ①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

    A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

    C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验

    （5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （）

    A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯

    B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

    C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是

    A. 氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含 量是空气质量报告的主要项目

    B. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害

    C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代

    D. 利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为N2、CO2等无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；

    (2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

    ① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

    ②阳极的电极反应式为____________________。

    (3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    (4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

    实验序号

    起始浓度／（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c（KOH）

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    请回答：

    （1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

    （2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

    （3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

    a．溶液中只存在着两个平衡

    b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

    c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

    Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

    （4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

    （5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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