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    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）
    A.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
    B.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
    C.凡含有食品添加剂的食物均不可食用
    D.大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

    【答案】A
    【解析】解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确； B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；
    C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；
    D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

    A、互为同位素的是_________ ；B、互为同分异构体的是________；

    C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。

    Ⅱ．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型

    ①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________，反应类型___________。

    ②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________，反应类型 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴H的化学式为____________________________。

    ⑵ A的电子式___________________________________________。

    ⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

    ⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A.Na+和Li+
    B.CO和CO2
    C.H2O和H3O+
    D.NO和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是

    A. 原子序数由大到小为 Z ＞Y＞X

    B. 氢化物最稳定的元素为Z

    C. 最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z

    D. 原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

    已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 molL-1计算）如下表所示：

    离子

    Fe3+

    Cr3+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    4.3

    6.9

    完全沉淀的pH

    2.8

    5.6

    8.9

    ②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

    请回答下列问题：

    （1）实验需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______________________。

    （2）步骤（a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

    （3）步骤（b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，原因是_______________________________，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

    （4）NH3含量的测定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。

    i.用电子天平称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 molL-1的NaOH标准溶液V1mL；

    ii.空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

    ①NH3的质量分数为______________(用含V1、V2、m的代数式表示）。

    ②在上述方案的基础上，下列措施能进—步提高测定准确度的有_______________（填选项字母）。

    A.适当提高称量产品的质量 B.用H2SO4溶液替代盐酸

    C.用酚酞替代甲基橙 D.进行平行实验

    （5）为测定Cl-的含量，请补充完整下述实验方案。

    称量m g产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （）

    A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯

    B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

    C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用右图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol NO和1mol NO2具有相同的（　　）
    ①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
    A.①③
    B.②④
    C.①④
    D.①②③

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