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    【题目】在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）
    A.16：9
    B.23：9
    C.32：9
    D.46：9

    【答案】A
    【解析】①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，

    设生成的M的质量为a，

    ∴22：18=4.4g：a，

    解之得：a=3.6g；

    ②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；

    ∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

    （1）粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，选出试剂X所代表的试剂，按滴加顺序依次为是__________(填化学式)，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

    （已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

    （2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是________；电解时阳极反应式为_________________。反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

    ①准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_______________。

    ②上述步骤3中滴定终点的现象是______________。

    ③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

    ④根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 ________mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为___。(计算结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(　　)

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇(水)

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯(苯酚)

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氨肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

    ①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。

    ②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

    A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克

    B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4Cl

    C. 原样品的含氨量为21%

    D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能与溴水发生反应的是

    ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉

    A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列名词中，不属于物理量的是（　　）
    A.物质的量
    B.质量
    C.摩尔
    D.长度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上不能用于设计原电池反应的是（ ）

    A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0

    B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0

    C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0

    D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
    ①把饱和食盐水中的食盐提取出来
    ②把碘水中的碘提取出来
    ③用海水制取蒸馏水
    ④除去氧化钙中的碳酸钙
    ⑤分离柴油和水的混合物 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

    已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．

    ②PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H＞0

    ③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．

    (I)流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则步骤（1）对应的主要反应的离子方程式为 ____________________________；

    (II)步骤（2）所得的滤液A 蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是___________(请用平衡移动原理解释)

    (III)上述流程中可循环利用的物质有___________；

    (Ⅵ)步骤（4）中反应的离子方程式为_____________________.对滤液C中氯离子的测定可中和后采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。选用K2CrO4溶液的最好浓度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

    (Ⅴ)PbO2与MnO2性质相似，请写出PbO2与浓盐酸加热条件下反应的离子方程式______________________

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