[题目]25℃时.在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液.H2C2O4.HC2O4-.C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示.下列说法不正确的是A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

【答案】D

【解析】

A.反应过程中溶液体积增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L，故A正确；

B.根据交点(1.2，0.5)计算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2，故B正确；

C.根据交点(4.2,0.5)计算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故C正确；

D.当V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2时，物料守恒为2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，电荷守恒为c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)，故D错误，

故选D。

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【题目】前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是

A. 通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4

B. 该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已经停止

C. 除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D. 由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。

（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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【题目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，五种元素中C的原子半径最大，B与E同主族，D的氧化物既能与酸反应也能与碱反应，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A与E形成的化合物是下水道中具有特殊气味的气体。下列说法正确的是

A. 1molA2B2中所含的共用电子对数目为3NA

B. A2E水溶液的电离方程式为A2E2A++E2-

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞E

D. 简单氢化物的热稳定性：B＞E，是因为B的氢化物分子间含有氢键

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【题目】甲烷、乙烯是两种重要的有机化合物，回答下列问题：

(1)工业上以乙烷(C2H6)为原料，用传统的热裂解法或现在的氧化裂解法制取乙烯：

①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol；

②2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反应中部分化学键键能数据如下表：

化学能	H-H(g)	H-O(g)	O=O(g)
键能( kJ/mol)	436	a	496

由此计算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在温度为T1和T2时，分别降0.5molCH4和1.2molNO2充入1L恒容密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

温度

物质的量

时间/min

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

①温度为T1时，0—10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________________。

②根据表中数据判断T1 _________T2(填“＞”“＜”或“=”)，当温度为T2时反应进行到40min时，x_______0.15(填“＞”“＜”或“=”)，该反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③单位时间内形成C—H键与形成C==O氧键的数目之比为_________时，说明反应达到平衡状态。

④温度为T2时，若相平衡后的容器中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)的范围是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃烧均生成CO2，常温下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7；HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11；NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5；用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液，则NH4HCO3溶液显_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，计算反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(结果保留小数点后1位)