练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列变化需要吸收能量的是(　　)

    A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

    C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

    【答案】A

    【解析】

    A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量；

    B、原子得到电子放出能量；

    C、电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；

    D、形成化学键放出能量。

    A项、电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；

    B项、原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；

    C项、由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；

    D项、化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

    B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

    C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

    D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

    B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

    D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

    A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

    B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

    新抗凝

    已知：I：

    II：

    III：

    (1) 所需的试剂是__________。

    (2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

    (3)下列说法不正确的是_________。

    a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

    b. 化合物C能发生银镜反应

    c．F遇FeCl3溶液显色

    d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

    (4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

    (5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

    (6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

    ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

    ② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

    A. 图中涉及的能量转化方式共有3种

    B. 两极产生的气体的物质的量之比是1:1

    C. 电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极

    D. b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

    ③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

    (3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案