Question

【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

Answer 1

【答案】C

【解析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，

在该氧化还原反应中硝酸成分的变化：4H＋+→2H2O+NO↑，

n(H＋)(参加反应)=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3)，表明硝酸过量。

A. 硝酸过量，生成硝酸铁，取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，出现血红色，故A错误；B. 设该合金中铁与铜的物质的量分别是xmol和ymol，根据题意可得，56x+64y=2.48和3x+2y=0.09，解得x=0.01，y=0.03，该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶3，故B错误；C. 反应后溶液中n(H＋)(剩余)= n(HNO3)- n(H＋)(参加反应)=0.20mol，c(H＋)＝=2.5 mol·L－1，故C正确；D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液，先发生中和反应，再发生沉淀反应，至金属离子恰好全部沉淀时，形成硝酸钠溶液，由硝酸钠的组成可得n(HNO3)= n(NaOH)，所以加入NaOH溶液的体积是=160 mL，故D错误。故选C。