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    【题目】（1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为___，CO物质的量为____，CO分子数为____，CO摩尔质量为____。

    （2）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。CO的质量为____g。CO的体积为___L。混合气体的平均摩尔质量为___g·mol－1。

    【答案】8.4g 0.3mol 0.3NA 28g·mol－1 5.6 4.48 36

    【解析】

    （1）根据n=m/M=V/Vm=N/NA计算；

    （2）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系计算。

    （1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为28g·mol-1×6.72L/22.4L·mol－1=8.4g，CO物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，CO分子数为0.3mol×NA=0.3NA，CO摩尔质量为28g·mol－1。

    （2）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则

    28x+44y=14.4g

    x+y=8.96L/22.4L·mol－1，解得x=0.2mol、y=0.2mol，

    CO的质量为0.2mol×28g·mol－1=5.6g。CO的体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L。混合气体的平均摩尔质量为 =36g·mol－1。

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    【题目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

    A.mol/LB.mol/L

    C.mol/LD.mol/L

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    【题目】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

    （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

    B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

    D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

    请回答：

    (1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______(填序号)。

    (2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。

    (3)根据上述实验，判断下列说法正确的是______(填字母)。

    a．溶液D是无色的碱性溶液

    b．溶液D中至少含有5种离子

    c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

    d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

    (4)样品中NaCl的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

    A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

    B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

    新抗凝

    已知：I：

    II：

    III：

    (1) 所需的试剂是__________。

    (2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

    (3)下列说法不正确的是_________。

    a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

    b. 化合物C能发生银镜反应

    c．F遇FeCl3溶液显色

    d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

    (4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

    (5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

    (6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

    ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

    ② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题：

    (1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。

    (2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

    ②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。

    ③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。

    ④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。

    (3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

    (1)Na2CO3物质的量_______。

    (2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。

    (3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）_______。

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