Question

【题目】实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量，取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

请回答：

(1)①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______(填序号)。

(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。

(3)根据上述实验，判断下列说法正确的是______(填字母)。

a．溶液D是无色的碱性溶液

b．溶液D中至少含有5种离子

c．向溶液D中加入过量稀硫酸，产生白色沉淀

d．仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

(4)样品中NaCl的物质的量为______。

Answer 1

【答案】②③ Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ abcd 0.12mol

【解析】

NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末加入水中溶解后,加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4,溶液A为氯化钠、氯化铁、氯化铝、剩余的氯化钡混合液,加入试剂X为过量氢氧化钠溶液,生成沉淀C为氢氧化铁,加热分解生成氧化铁质量为1.60g,溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液、剩余的氢氧化钠溶液、剩余的氯化钡溶液；
(1)根据流程分析判断,实验操作②③用过滤操作；
(2)沉淀C为氢氧化铁；
(3)溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠、过量的氯化钡溶液分析判断；
(4)根据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量。

NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末加入水中溶解后,加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4,溶液A为氯化钠、氯化铁、氯化铝、剩余的氯化钡混合液,加入试剂X为过量氢氧化钠溶液,生成沉淀C为氢氧化铁,加热分解生成氧化铁质量为1.60g,溶液D为偏铝酸钠和氯化钠溶液、剩余的氢氧化钠溶液、剩余的氯化钡溶液；

(1)根据流程分析判断,固体与液体分离的实验操作是过滤，②③用过滤操作；
因此，本题正确答案是: ②③。
(2)沉淀C为氢氧化铁，反应的离子方程式为: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓；

因此，本题正确答案是: Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓。

(3)溶液D为氯化钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠、过量氯化钡溶液，
a.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，是无色的碱性溶液,故a正确；
b.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠，氯化钡，含有离子Na+、Cl-、AlO2-、OH-、H+、Ba2+,至少含有5种离子,故b正确；
c.溶液D中含有氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化钠、氯化钡，加入过量稀硫酸,产生白色沉淀硫酸钡沉淀,故c正确；
d.溶液中含有硫酸根和氯离子,硫酸银和氯化银均为白色沉淀，仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子,故d正确；
因此，本题正确答案是：abcd。
(4)根据硫酸根离子守恒和铁元素守恒计算硫酸铝和氯化铁的质量得到原物质中氯化钠的质量：加入氯化钡溶液沉淀硫酸根离子得到沉淀B为BaSO4，n（Al2(SO4)3）=1/3n(BaSO4)=1/3×6.99g÷233g/mol=0.01mol，n（FeCl3）=2n(Fe2O3)=2×1.60g÷160g/mol=0.02mol，所以混合物中氯化钠质量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g，氯化钠的物质的量为：7.02g÷58.5g/mol=0.12mol；

因此，本题正确答案是:0.12mol。