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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是

A. 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B. 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约能源

C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂

D. 华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料

【答案】C

【解析】

A. 煤经过气化会生成COH2,煤的液化会生成甲醇等液体燃料,所以煤的气化与液化均为化学变化,A项错误;

B. 用植物秸秆造纸可节约生产成本,但将废水通过高压水井压到地下,既不能节约能源,又污染地下水源,B项错误;

C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物在湿润的空气中会发生吸氧腐蚀,能除去食品袋中的氧气与水,可达到保鲜作用,C项正确;

D. 碳纤维膜是含碳量高于90%的无机高分子纤维,不是新型有机高分子材料,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。

请回答:

(1)~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是______(填序号)。

(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________

(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是______(填字母)。

a.溶液D是无色的碱性溶液

b.溶液D中至少含有5种离子

c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀

d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子

(4)样品中NaCl的物质的量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验:

实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:

实验序号

试验温度/K

溶液颜色褪至无色时所需时间/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通过实验AB,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

2t18,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________

实验二探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤

a检查装置的气密性后,添加药品

b反应开始后,每隔1min记录一次生成H2的体积

c将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)

3根据反应的图像(图乙)分析0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因_____________

4对照实验20mL水代替酸进行实验。

实验现象当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(不会”)向右移动。

问题分析针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理_______(合理不合理”)若合理,则忽略下问若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体,ABCDEFOPA的转化关系如下所示:

已知:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是___________,由A生成B的反应类型是___________

(2)写出任意一种C的可能的结构简式___________

(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D,②反应的方程式为___________

(4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料,可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下,通过缩聚反应制得,该聚酯的结构简式为___________

(5)芳香化合物GE的同分异构体,GFeCl3显紫色,能发生水解反应,且一定条件下可以发生银镜反应,满足以上条件的G的同分异构体有___________种。

(6)参照上述合成路线,请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线,(无机试剂任选)____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

ApH=1NaHSO4溶液c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B0.1mol/LNH4Cl0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D0.1 mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:

(1)Na2CO3物质的量_______

(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______

(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2SO2 B. CH4NH3 C. BeCl2BF3 D. C2H2C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。

已知:R—ClR—CNR—CH2NH2

完成下列填空:

(1)写出反应类型:反应________;反应________

(2)写出化合物D的结构简式:_____________________________________

(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:________________________

(4)写出反应的化学方程式:________________________________________________________________

(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是________

a.NaOH B.Na2CO3

c.NaCl D.HCl

(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】龙葵醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)

回答下列问题:

(1)龙葵醛的分子式是_________C的结构简式是__________

(2)芳香烃FA的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰,F的名称是_______

(3)反应③的反应类型是__________;反应①到⑥中属于取代反应的有_______个。

(4)反应⑤和反应⑥的化学方程式依次是___________________(均注明条件)

(5)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

Ⅰ.含有苯环和羟基;Ⅱ.苯环上有两个取代基;Ⅲ.遇到FeC13溶液不显紫色。

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