【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料
B. 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下,可节约能源
C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂
D. 华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室现有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3组成的粉末,某课外小组同学为测定其中NaCl的含量,取13.69 g样品进行如下实验(所加试剂均为过量)。
请回答:
(1)①~③所涉及的实验操作方法中,用到过滤的是______(填序号)。
(2)生成沉淀C的离子方程式是_________________________________。
(3)根据上述实验,判断下列说法正确的是______(填字母)。
a.溶液D是无色的碱性溶液
b.溶液D中至少含有5种离子
c.向溶液D中加入过量稀硫酸,产生白色沉淀
d.仅用硝酸银一种试剂不能检验溶液D中的氯离子
(4)样品中NaCl的物质的量为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验:
实验一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=__________,T1=__________;通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_______________;利用实验B 中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。
实验二:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤:
(a)检查装置的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后,每隔1min记录一次生成H2的体积;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
(3)根据反应的图像(图乙)分析:0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因:_____________。
(4)对照实验:用20mL水代替酸进行实验。
实验现象:当水滴入锥形瓶中,注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析:针对上述现象,上图中气体发生装置是否合理:_______(填“合理”或“不合理”)若合理,则忽略下问;若不合理,请改进上述装置使其变成合理的装置图:_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到.OPA是一种重要的有机化工中间体,A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________,由A生成B的反应类型是___________。
(2)写出任意一种C的可能的结构简式___________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D,②反应的方程式为___________。
(4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料,可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下,通过缩聚反应制得,该聚酯的结构简式为___________。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体,G遇FeCl3显紫色,能发生水解反应,且一定条件下可以发生银镜反应,满足以上条件的G的同分异构体有___________种。
(6)参照上述合成路线,请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线,(无机试剂任选)____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1 mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物质的量浓度_______。
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.4mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】尼龙66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件,亦可制成薄膜用作包装材料,其合成路线如图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。
已知:R—ClR—CNR—CH2NH2
完成下列填空:
(1)写出反应类型:反应②________;反应③________。
(2)写出化合物D的结构简式:_____________________________________。
(3)写出一种与C互为同分异构体,且能发生银镜反应的化合物的结构简式:________________________。
(4)写出反应①的化学方程式:________________________________________________________________。
(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是________。
a.NaOH B.Na2CO3
c.NaCl D.HCl
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选):_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】龙葵醛是一种珍贵香料,广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。
回答下列问题:
(1)龙葵醛的分子式是_________,C的结构简式是__________。
(2)芳香烃F是A的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰,F的名称是_______。
(3)反应③的反应类型是__________;反应①到⑥中属于取代反应的有_______个。
(4)反应⑤和反应⑥的化学方程式依次是____________、_______(均注明条件)。
(5)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。
Ⅰ.含有苯环和羟基;Ⅱ.苯环上有两个取代基;Ⅲ.遇到FeC13溶液不显紫色。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com