【题目】龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。
回答下列问题：
(1)龙葵醛的分子式是_________，C的结构简式是__________。
(2)芳香烃F是A的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰，F的名称是_______。
(3)反应③的反应类型是__________；反应①到⑥中属于取代反应的有_______个。
(4)反应⑤和反应⑥的化学方程式依次是____________、_______(均注明条件)。
(5)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。
Ⅰ.含有苯环和羟基；Ⅱ.苯环上有两个取代基；Ⅲ.遇到FeC13溶液不显紫色。
【答案】C9H10O 
1,3,5-三甲基苯或均三甲苯 消去反应 2 
+NaOH
+NaBr 2+O2
2
+2H2O 9
【解析】
根据题中各物质转化关系，比较苯和A的分子式以及其它各物质的分子式可知，反应①为加成反应，A在光照条件下发生侧链上取代生成B，B发生消去反应生成C，C与溴化氢发生加成反应生成D，结合E的分子式，卤代烃D在碱性条件下加热，发生水解反应生成E，E发生氧化反应生成龙葵醛。根据龙葵醛的结构可反推得E为，D为，C为，B为
或
，A为
，符合各物质转化关系，据此分析解答。
(1)根据龙葵醛()的结构简式可知，分子式为C9H10O；根据上述分析可知，C为，故答案为：C9H10O；；
(2)芳香烃F是A()的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰，说明F具有高度的对称结构，F为
，名称为1,3,5-三甲基苯或均三甲苯，故答案为：1,3,5-三甲基苯或均三甲苯；
(3)根据上面的分析可知，反应③为消去反应，反应①到⑥中属于取代反应的有反应②A在光照条件下发生侧链上取代生成B，反应⑤卤代烃D在碱性条件下加热发生水解反应生成E，共2个，故答案为：消去反应；2；
(4)反应⑤为卤代烃D在碱性条件下加热发生水解反应生成E，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr；反应⑥为E发生氧化反应生成龙葵醛，反应的化学方程式为2+O22+2H2O，故答案为：+NaOH+NaBr；2+O22+2H2O；
(5) E为。Ⅰ.含有苯环和羟基，Ⅱ.苯环上有两个取代基，Ⅲ.遇到FeC13溶液不显紫色，说明羟基不连接在苯环上，符合要求的E的同分异构体有：苯环上的2个取代基可以分别为甲基和-CH2CH2OH、甲基和-CHOHCH3、乙基和-CH2OH三组，每种组合均存在邻位、间位和对位3种，共9种结构，故答案为：9。
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【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料
B. 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源
C. 食品袋内活性炭粉、活性铁粉和
组成的混合物作除氧剂和干燥剂
D. 华为手机
外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。
（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。
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【题目】常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是
A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35
B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液
C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)
D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)
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【题目】将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。__
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_____________
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_________
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA
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【题目】25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10
B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变
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【题目】已知反应CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
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【题目】Ⅰ.同温、同压下，A、B两容器分别充满O2和O3，请回答下列问题：
若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________；
若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是_______；
Ⅱ.等质量的CO和CO2原子数之比为________
Ⅲ.用下列物质序号填空:
①金属铜 ②固态NaCl③石墨棒④NaCl溶液 ⑤CO2 ⑥熔融的KNO3 ⑦ HCl ⑧稀硫酸 ⑨酒精溶液
其中能导电的是_________ ，非电解质是__________ ，强电解质的是_______。
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