[题目]VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ag.取mL溶液稀释到5VmL.则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

【答案】A

【解析】

根据n＝m/M计算ag Fe3+的物质的量，进而计算V/5mL溶液中Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）＝3/2n（Fe3+），再根据c＝n/V计算稀释后SO42﹣的物质的量浓度。

ag Fe3+的物质的量为ag÷56g/mol＝a/56mol，V/5mL溶液中Fe3+的物质的量为a/56mol×1/5，V/5mL溶液中n（SO42﹣）＝3/2n（Fe3+）＝a/56mol×1/5×3/2=3a/560mol，稀释后SO42﹣的物质的量浓度为3a/560mol÷（5V×10﹣3 L）＝15a/14Vmol/L，故A正确。

故答案选A。

练习册系列答案

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【题目】硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

温度溶解度/g物质	20℃	30℃	40℃	60℃	80℃	90℃
Na2SO4	19.5	40.8	48.8	45.3	43.7	42.7
Na2Cr2O7	183	198	215	269	376	405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_____。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是_____。

(2)“过滤”前，适当加热的目的是_____。

(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_____。

(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_____。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_____，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min)

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【题目】氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：

（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。

（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。

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【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

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（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。

（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)