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    【题目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，五种元素中C的原子半径最大，B与E同主族，D的氧化物既能与酸反应也能与碱反应，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A与E形成的化合物是下水道中具有特殊气味的气体。下列说法正确的是

    A. 1molA2B2中所含的共用电子对数目为3NA

    B. A2E水溶液的电离方程式为A2E2A++E2-

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞E

    D. 简单氢化物的热稳定性：B＞E，是因为B的氢化物分子间含有氢键

    【答案】A

    【解析】

    A、B、C、D、E分别是H、O、Na、Al、S元素。

    A.1molA2B2即H2O2所含的共用电子对数目为3NA，故A正确；

    B.A2E水溶液是二元弱酸氢硫酸，分步电离，故B错误；

    C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＜E，故C错误；

    D.气态氢化物的热稳定性：B＞E，是因为O的非金属性大于S，故D错误，

    故选A。

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    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

    B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

    C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

    D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

    B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88

    C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

    D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀释到5VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是

    A.mol/LB.mol/L

    C.mol/LD.mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g），有图 I（T表示温度，P 表示压强，C%表示 C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图 II 的说法中正确的是

    A. 若 P3＞P4，则 y 轴表示 B 的百分含量

    B. 若 P3＞P4，则 y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

    C. 若 P3＜P4，则 y 轴表示 B 的体积分数

    D. 若 P3＜P4，则 y 轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

    B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

    C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

    D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2)为原料炼铜的方法为火法炼铜和湿法炼铜两种。

    (1)火法炼铜时产生大量SO2，根据原电池原理，稀硫酸作电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2，另一极通入O2，治理SO2污染，负极反应的离子方程式为___________________________。

    (2)火法炼铜的过程中，电解出铜制备精铜时产生的废电解液中含有较多Ni2+和Pb2+，从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀（已知饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若废电解液的pH=5，为保证不生成沉淀，Ni2+浓度应控制在_________mol/L以下。

    (3)近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺如图：

    ①写出反应的化学反应方程式：___________________________；如果对该反应进行高温加热，发现化学反应速率降低乃至反应停止，请简述理由：___________________________。

    ②固体A的成分为___________________________。

    ③欲从滤液中获得绿矾晶体，分离操作I因为_________、_________、过滤。

    ④写出反应湿法炼铜的化学反应方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

    （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

    新抗凝

    已知：I：

    II：

    III：

    (1) 所需的试剂是__________。

    (2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

    (3)下列说法不正确的是_________。

    a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

    b. 化合物C能发生银镜反应

    c．F遇FeCl3溶液显色

    d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

    (4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

    (5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

    (6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

    ① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

    ② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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