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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是

    A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA

    B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA

    C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA

    D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确；

    B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误；

    C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误；

    D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    回答下列问题：

    (1)E中官能团的名称为___________。

    (2)有机物A的化学名称为___________，B的结构简式为___________，反应Ⅱ的反应类型为___________。

    (3)要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的的是___________。

    A． NaHCO． B NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa

    (4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________。

    (5)产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有___________种。

    ①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。

    (6)结合以上合成路线信息，设计以 CH3CH2 COOH为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

    B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

    C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

    D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B. P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

    C. NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

    （1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

    （2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

    （3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

    （4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．

    （2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________．

    （3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

    A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

    B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

    C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

    D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

    A. 取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

    B. 该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

    C. 反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

    D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

    (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。

    (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

    (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

    ②需用浓硫酸的体积为________mL。

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