Question

【题目】（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．

（2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________．

Answer 1

【答案】900 1000 9×1010 0.0018 mol/（Lmin）

【解析】

（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；

（2）NaOH抑制水的电离，Na2S促进水的电离，可根据pH计算水的电离c（OH﹣）；

（3）由固体的增量变化计算氢气消耗的物质的量，得到氢气的消耗浓度，由此计算氢气的反应速率。

（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2==0.9L=900mL；pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，故答案为：900；1000；

（2）在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为= （9×10-14）/10-12= 9×10-2mol/L，故两者比值为9×10-2：10-12mol=9×1010, 故答案为：9×1010；

(3) 设反应消耗的氢气为nmol，则依据方程式可得：

Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）△m

4mol 64 g

n （2.84-2.264）g

解得n=0.036mol，c(H2)= 0.0018mol/L,则该时间范围内的平均反应速率v（H2）=═0.0018mol/（L．min），故答案为：0.0018mol/（Lmin）。