Question

11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）

• A． 配制100 g 10% CuSO₄溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
• B． 将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
• C． 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线
• D． 质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

Answer 1

分析 A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸铜晶体中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液浓度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$；
B．乙醇溶液中质量分数越大其密度越小；
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线，导致量取硫酸溶液体积偏大，溶液中溶质的物质的量偏大；
D．根据硫酸质量和质量分数计算出10%和90%的两种硫酸等质量混合后的质量分数．

解答 解：A.100g10%CuSO₄溶液中m（CuSO₄）=100g×10%=10g，10g硫酸铜晶体中m（CuSO₄）=10g×$\frac{160}{250}$=6.4g，配制溶液浓度=$\frac{6.4g}{10g+90g}×100%$=6.4%，配制溶液浓度偏低，故A错误；
B．乙醇溶液中质量分数越大其密度越小，所以将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数小于50%，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，称量浓硫酸时仰视量筒的刻度线，导致量取硫酸溶液体积偏大，溶液中溶质的物质的量偏大，所以最终配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．设质量为m，10%的硫酸溶液和90%的硫酸混合后，配制的硫酸的质量分数为：$\frac{10%m+90%m}{2m}$=50%，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、溶液浓度有关计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是D，题目难度不大．