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    1．如图所示的实验可以证明KMnO4溶液的紫色是由于MnO4-离子存在的缘故，且不破坏MnO4-．U形管中加入KMnO4溶液，然后小心地在管端的两液面上加入KNO3溶液，将石墨电极插入KNO3溶液中，接通直流电源．
    （1）设计本实验的原理是通直流电后，自由移动的离子定向移动．
    （2）加入KNO3溶液的作用是电解时只有水发生反应，不使MnO4-放电而被消耗．
    （3）根据什么现象可以得出实验要证明的结论？b极下方紫红色加深，MnO4-向阳极偏移，说明MnO4-为紫红色．

    分析 石墨电极插入KNO3溶液中，接通直流电源，相对于电解时只有水发生反应，其他离子不反应，根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，结合颜色可以判断分析．

    解答 解：（1）通直流电后，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以根据颜色可以判断，所以设计本实验的原理是通直流电后，自由移动的离子定向移动，故答案为：通直流电后，自由移动的离子定向移动；
    （2）因为电解时只有水发生反应，所以加入KNO3溶液，不使MnO4-放电而被消耗，故答案为：电解时只有水发生反应，不使MnO4-放电而被消耗；
    （3）根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以当b极下方紫红色加深，MnO4-向阳极偏移，说明MnO4-为紫红色，故答案为：b极下方紫红色加深，MnO4-向阳极偏移，说明MnO4-为紫红色．

    点评 本题利用电解原理考查KMnO4溶液的紫色的原因，题目难度不大，注意根据阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，结合颜色即可判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
    B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
    C．25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
    D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：
    实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
    实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．
    （1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是A、C；
    A．Br2＞I2    B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I-＞Br-
    （3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．
    ①FeCl3溶液     ②碘水    ③KI溶液     ④稀H2SO4    ⑤淀粉液．
    （友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．医院里用HgCl2的稀溶液用作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低．HgCl2难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中，关于HgCl2的描述不合理的是（　　）
    A．难溶的共价化合物B．是离子化合物
    C．是一种强电解质D．具有较强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在T℃时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS-+H+、HS-?H++S2-，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（　　）
    A．c（S2-）增大B．c（HS-）减小
    C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不变D．c（H2S）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1NA
    B．将0.1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    D．1 molOD- 含有的质子、中子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．由某精矿石（MCO3•ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇．取该矿石样1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m（M）：m（Z）=3：5．请回答：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
    A．配制100 g 10% CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中
    B．将30%的乙醇溶液和70%的乙醇溶液等体积混和后所得乙醇溶液的质量分数为50%
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    D．质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

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