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    13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
    A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水

    分析 含有离子键的化合物在熔融状态下能导电，只含共价键的化合物在熔融状态下不导电，要证明氧化铝中一定存在离子键，只要熔融状态氧化铝能导电即可，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化铝不溶于水，其水溶液不导电，故A错误；
    B．熔沸点的高低与离子键无关，如金刚石中只含共价键，但熔沸点较高，故B错误；
    C．氧化铝熔融状态下能导电，说明熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子，所以含有离子键，故C正确；
    D．氧化铝不溶于水，且不能根据是否易溶于水判断离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、熔沸点高低判断离子键，为易错题．

    练习册系列答案
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    3．某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a＞1），则该元素原子核内的质子数为（　　）
    A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2

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    4．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
    B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等
    C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应
    D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
    （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
    （2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同；
    （3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
    （4）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）写出D→E的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）下列关于G的说法正确的是ab．
    a．能与溴单质反应   b．能与金属钠反应   c．1mol G最多能和3mol氢气反应
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色    ②苯环上有两个取代基    ③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法中正确的（　　）
    A．正极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
    D．电路中电子由负极、经熔融的K2CO3流到正极，形成闭合回路

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    5．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    B．装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．该系统中只存在3种形式的能量转化
    D．装置X、Y形成的子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）
    A．加入Cu的质量为6.4gB．加入Cu的质量大于6.4g
    C．加入浓H2SO4中含溶质为0.2molD．加入浓H2SO4中含溶质大于0.2mol

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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