Question

【题目】一定温度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0下列说法不正确的是

A. 达到平衡状态时，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1

B. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,说明反应已达到平衡状态

C. 容器内的压强不再变化时，说明反应已达到平衡状态

D. 升高温度时，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、达到平衡时，v正(NH3)向正反应方向进行，v逆(N2)向逆反应方向进行，且，故A说法正确；B、浓度的比值，不能说明反应是否达到平衡，故B说法错误；C、容器为恒容状态，压强之比等于物质的量之比，反应前后气体系数之和不相等，压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C说法正确；D、升高温度，正逆反应速率都增大，故D说法正确。