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    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

    C

    解析试题分析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，如果反应前的总能量高于生物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应。A、是氧化还原反应，但属于放热反应，A不正确；B、属于吸热反应，但不是氧化还原反应，B不正确；C、是氧化还原反应，同时还是吸热反应，C正确；D、甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，但属于放热反应，D不正确，答案选C。
    考点：考查氧化还原反应与放热反应和吸热反应的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：
    （1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
    （2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
    则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是（  ）

    A．－824．4 kJ/molB．－627．6 kJ/mol
    C．－744．7 kJ/molD．－169．4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

    A．反应过程中能量关系可用下图表示
    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
    ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ；△H1        C(s) +O2(g)═CO(g) ； △H2 
    ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3        S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
    ③H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H5     2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
    ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7   CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8

    A．①B．④C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是（  ）

    A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是    (   )

    A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
    B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
    C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
    D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
    B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．图丙表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
    D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

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