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用高铁酸钠(Na2FeO4­)对河水、湖水消毒,是城市饮用水消毒的新技术。已知制备高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是

A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3 mol Na2O2参加反应,转移的电子总数为12mol
D.Na2FeO4­能消毒杀菌,因其具有强氧化性

D

解析试题分析:A、反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,被还原,Na2O2为氧化剂,错误;B、Fe元素化合价由+3价升高为+6价,Fe2O3被氧化,在反应中失去电子,错误;C、反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,3molNa2O2发生反应,有6mol电子转移,错误;D、Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,可用于杀菌消毒,正确。
考点:考查氧化还原反应基本概念及电子转移。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (  )

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要除去I而不氧化Fe2和Cl,则可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.HClD.FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X的化学式为 

A.Cl2B.Cl2OC.ClO2D.Cl2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B.乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图,由此可知HA的酸性弱于HB
C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2(1)="2H" 2O(l)+O2(g) △H=-2(Ea2’-Ea2) kJ·mol-l
D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是(  )。

A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应
D.X的氢化物比Y的氢化物稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

含氮废水中的NH4在一定条件下可与O2发生以下反应:
①NH4(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
②NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq)     ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是

A.升高温度,可使①②反应速率均加快
B.室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH>1,则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D.1 mol NH4在①反应中与1 mol NO2在②反应中失电子数之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A.1:6
B.2:15
C.2:11
D.1:7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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