Question

常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）

• A、四种溶液的K_W相同，由水电离的c（H⁺）：①=③＞②=④
• B、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
• C、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大
• D、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞②

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸或碱都一种水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
B．加水稀释促进弱电解质电离；
C．溶液的体积未知；
D．氯化铵溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水稍微过量．

解答： 解：A．酸或碱都一种水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①②中氢离子浓度相等、③④中氢氧根离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，则由水电离的c（H⁺）：①=③=②=④，故A错误；
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；
D．氨水是弱碱只有部分电离，所以C（NH₃．H₂O）＞C（OH^-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中C（HCl）=C（H⁺），C（NH₃．H₂O）＞C（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点、稀释后溶液pH的变化等知识点来分析解答，易错选项是A，知道酸或碱都抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．