Question

已知：（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
（c）2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
（1）Q₁

 

（填＞、=、＜）Q₂，因为

 

．
（2）CO和H₂分别燃烧生成CO₂和H₂O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H₂的体积比是：

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）氢气在氧气中燃烧，氢气的物质的量越多，放出的热量越多，H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，以此进行反应热的大小比较；
（2）依据热化学方程式列式计算得到．

解答： 解：（1）依据反应（a）2H₂（g）+O₂=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
（b）2H₂（g）+O₂=2H₂O（1）△H=-Q₂ kJ/mol
由于H₂O（g）→H₂O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，所以Q₁＜Q₂，
故答案为：＜；因为 H₂O（g）=H₂O（l）△H＜0；
（2）CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，设氢气和一氧化碳物质的量分别为x，y
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₁ kJ/mol
2                             Q₁ 
x                             

Q1x

2

                             
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₃ kJ/mol
2                             Q₃
y                            

Q3y

2

                           
则有

Q1x

2

=

Q3x

2

，则

y

x

=

Q1

Q3

所需CO和H₂的体积比等于物质的量之比为Q₁：Q₃，
故答案为：Q₁：Q₃．

点评：本题考查了热化学方程式含义，题目较简单，掌握基础是关键．