[题目]现有MgCl2.AlCl3.CuCl2.FeCl3.NH4Cl五种溶液.只用一种试剂把它们区别开.这种试剂是A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液

【答案】C

【解析】试题分析：A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. C2极为电池正极

B. C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 电子由C2极经外电路导线流向C1极

D. 稀硫酸中的H+向C2极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学－选修3：物质结构与性质]

铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。

（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。

（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。

（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。

（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/ kJ·mol-1	436	a	945

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是（）

A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是米汤，后者是碘酒

C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在 120℃以上发生分解。

步骤 1：在三颈烧瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。

步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下，反应约 3h，冷却至室温，抽滤；

步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置 B的烧杯中应加入的溶液是_________；冷凝管中冷却水从_______填“a”或“b”）口进水。

（2）A 中多孔球泡的作用是________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有________（填化学式）。

（4）写出步骤 2 中发生反应的化学方程式________。

（5）步骤 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取 2.0g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0.466g，则所制得的产品的纯度为________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是_____________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。

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