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    【题目】一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图装置工作时，下列说法不正确的是（　　）

    A. 微生物细菌对氮的硝化起氧化作用

    B. 盐桥中K+向Y极移动

    C. 电子由Y极沿导线流向X极

    D. Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O

    【答案】C

    【解析】

    A. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，选项A正确；

    B.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中K+向正极Y极移动，选项B正确；

    C. 电池工作时，X极为电池的负极，电子由负极X极沿导线流向Y极，选项C不正确；

    D. Y极为正极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH增大，选项D正确；

    答案选C。

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    A. 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

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    C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    A. a、c两元素的最高正价一定相等

    B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

    C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

    D. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

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    【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

    (1)请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：___________________________。

    (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：______________________。

    (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：__________________。

    (4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量最多的金属属于

    A.有色金属，轻金属B.有色金属，重金属

    C.黑色金属，轻金属D.黑色金属，重金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是( )

    A.碳酸铜B.硝酸铜C.硫酸铜D.氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    （1）已知：计算上述反应的△H=______________kJ·mol-1。

    （2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是_______________（填选项字母）。

    A．容器内气体密度保持不变 B．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1

    C．容器中压强保持不变 D．该反应的平衡常数保持不变

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制下右图：

    （T5时，图中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ① 催化剂效果最佳的反应是________________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ② T3的b点v（正）______v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

    ③ T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是____________________________。

    ④ 求温度为T5时，该反应的平衡常数K =_______。要求在答题卡相应空白处写出计算过程（结果保留三位有效数字）

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    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动）

    ①NiO电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子是从_________电极流出（填“NiO”或“Pt”）．

    ③Pt电极上的电极反应式为________________________。

    （3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度（mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.2×10﹣3

    5.80×10﹣3

    82

    Ⅱ

    280

    1.2×10﹣3

    b

    124

    Ⅲ

    350

    a

    5.80×10﹣3

    82

    ①请将表中数据补充完整：a ___________。

    ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验____________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。

    （4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是________（不定项选择）；

    A．容器内混合气体温度不再变化 B．容器内的气体压强保持不变

    C．2υ逆(NO)=υ正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

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