Question

【题目】“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与足量浓硝酸反应的离子方程式：___________________________。

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：______________________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：__________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5与烧碱溶液反应生成的盐的化学式：__________________。

Answer 1

【答案】V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2OV2O5+6H++2Cl-=2VO2+++Cl2↑+3H2ONa3VO5

【解析】

本题考查的是化学方程式和离子方程式的书写，根据质量守恒和氧化还原反应中的电子守恒进行分析即可。

(1)根据信息分析，金属钒和足量的浓硝酸反应生成VO2NO3和二氧化氮和水，离子方程式为：V+6H++5NO3-=VO2++5NO2↑+3H2O。 (2) 灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，没有化合价变化，另外的产物为氨气和水，化学方程式为：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O。(3) V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，根据元素守恒分析，产物还有水，则离子方程式为：V2O5+6H++2Cl-=2VO2++Cl2↑+3H2O。(4) V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，所以与氢氧化钠反应生成Na3VO4,。